什么是分子動(dòng)理論？ - 行測(cè)知識(shí)
什么是分子動(dòng)理論？減小字體增大字體分子動(dòng)理論
（1）物質(zhì)是由大量分子組成的分子直徑的數(shù)量級(jí)一般是10-10m.
（2）分子永不停息地做無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng).
①擴(kuò)散現(xiàn)象:不同的物質(zhì)互相接觸時(shí)，可以彼此進(jìn)入對(duì)方中去.溫度越高，擴(kuò)散越快.②布朗運(yùn)動(dòng):在顯微鏡下看到的懸浮在液體（或氣體）中微小顆粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，是液體分子對(duì)微小顆粒撞擊作用的不平衡造成的，是液體分子永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)的宏觀反映.顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯;溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯.
（3）分子間存在著相互作用力
分子間同時(shí)存在著引力和斥力，引力和斥力都隨分子間距離增大而減小，但斥力的變化比引力的變化快，實(shí)際表現(xiàn)出來的是引力和斥力的合力.
用戶名：！查看更多評(píng)論
分值：100分55分1分
內(nèi)容：！
通知管理員驗(yàn)證碼：點(diǎn)擊獲取驗(yàn)證碼
士人與現(xiàn)代知識(shí)分子 - 行測(cè)知識(shí)
士人與現(xiàn)代知識(shí)分子減小字體增大字體士人與現(xiàn)代知識(shí)分子
南開大學(xué)教授孫立群先生這樣說：什么是中國(guó)古代士人？拿今天的話來說，就是知識(shí)分子。古代的讀書人叫儒生、儒士，讀書人做官，就叫做士大夫。知識(shí)分子必須是正直的人，關(guān)注社會(huì)，關(guān)注民生，熱心于對(duì)社會(huì)作出貢獻(xiàn)，這已經(jīng)成為一種共識(shí)。書讀得多，卻用于做壞事，那就不是知識(shí)分子。從這里我們可以看出，士人以及知識(shí)分子都應(yīng)當(dāng)是在某一領(lǐng)域有所了解、有所建樹的正直人士，具有積極的意義。而士人的特質(zhì)，具有強(qiáng)烈的社會(huì)責(zé)任感和社會(huì)參與意識(shí)，也就是一種主人翁意識(shí)。歷史上，那些被后人記住的人都是關(guān)注社會(huì)的。尤其是社會(huì)大動(dòng)亂的春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，那個(gè)時(shí)期士人們都有著強(qiáng)烈的社會(huì)責(zé)任感，不僅考慮自身，更考慮國(guó)家的何去何從。他們都有主人翁精神，敢于接受挑戰(zhàn)。孟子曰：如欲平治天下，當(dāng)今之世，舍我其誰(shuí)也？這是一種大氣魄、更是一種大丈夫的作為。中國(guó)古代士人，講究修身齊家治國(guó)平天下，他們不但要思考，更要實(shí)踐，并且把國(guó)事放在了首位。
雖然，大家對(duì)士人有了相對(duì)準(zhǔn)確的定位，但對(duì)于知識(shí)分子，卻有多種不同的定義。從起源上看，知識(shí)分子這一名詞起源于俄國(guó)19世紀(jì)，專指某一特定階層，范圍狹小。在知識(shí)分子宣言發(fā)表后，知識(shí)分子的范圍擴(kuò)大：指那些不僅有專業(yè)知識(shí)而且更有獨(dú)立精神、強(qiáng)烈的社會(huì)關(guān)懷和批判精神的人。但按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)今，許多自稱或者是被稱為知識(shí)分子的人，他們到底是不是知識(shí)分子，就要打上一個(gè)大大的問號(hào)了。知識(shí)分子的本質(zhì)在于知識(shí)，知識(shí)分子無非是一些掌握并運(yùn)用人類已有的精神文化成果從事精神生產(chǎn)的人。所以，我們應(yīng)該科學(xué)的看待知識(shí)分子這一概念。更要學(xué)會(huì)正確區(qū)分士與知識(shí)分子。
用戶名：！查看更多評(píng)論
分值：100分55分1分
內(nèi)容：！
通知管理員驗(yàn)證碼：點(diǎn)擊獲取驗(yàn)證碼
解放軍文職招聘考試分子的幾何構(gòu)型-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-08-27 10:01:18分子的幾何構(gòu)型一、價(jià)鍵理論的局限性難以解釋一般多原子分子的價(jià)鍵形成和幾何構(gòu)型問題。二、雜化軌道理論與第五章中講授的原子軌道數(shù)目及原子核外電子的排布規(guī)律相結(jié)合進(jìn)行1931年美國(guó)化學(xué)家鮑林在價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)上首先提出，1953年我國(guó)化學(xué)家唐敖慶等對(duì)雜化軌道理論進(jìn)行了豐富。1．理論要點(diǎn)：（1）某原子成鍵時(shí)，在鍵合原子的作用下，價(jià)層中若干個(gè)能級(jí)相近的原子軌道有可能改變?cè)械臓顟B(tài)， 混雜 起來并重新組合成一組利于成鍵的新軌道（即雜化軌道），這一過程稱為原子軌道的雜化。（2）同一原子中能級(jí)相近的n個(gè)原子軌道，組合后只能得到n個(gè)雜化軌道。（3）雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵鍵能大，使形成的分子更穩(wěn)定。2．雜化類型與分子幾何構(gòu)型（★）（1）sp雜化同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和一個(gè)np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp雜化。雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道。②形成軌道：只能形成兩個(gè)能量等同的sp雜化軌道③分子幾何構(gòu)型:直線型分子，鍵角為1800。Cl Be Cl，兩個(gè)鍵Be Cl的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等（2）sp2雜化同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和兩個(gè)np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp2雜化。雜化后組成的軌道稱為sp2雜化軌道。②形成軌道：只能形成三個(gè)能量等同的sp2雜化軌道。其中每個(gè)雜化軌道都含有1/3s軌道和2/3p軌道的成分③分子幾何構(gòu)型:平面三角形分子，鍵角為1200。BF3分子（3）sp3等性雜化同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp3雜化。雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。②形成軌道：形成四個(gè)能量等同的sp3雜化軌道。其中每個(gè)雜化軌道都含有1/4s軌道和3/4p軌道的成分③分子幾何構(gòu)型:正四面體型分子，鍵角為109028 。CH4分子。
解放軍文職招聘考試分子結(jié)構(gòu)習(xí)題-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:54:16分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成 鍵。3、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。5、HF液體的氫鍵 鍵 能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.7、在NH3分子中的三個(gè)N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)N─H鍵所消耗的能量也相同.8、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),首先形成的一定是 型共價(jià)鍵.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中,這樣對(duì)形成共價(jià)鍵有利.二.選擇題:1.氮分子很穩(wěn)定,因?yàn)榈肿覣.不存在反鍵軌道 B.形成三重鍵 C.分子比較小 D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(duì)(孤電子對(duì))的存在對(duì)鍵角A.都有影響,使鍵角增大 B.都有影響,使鍵角減小C.都有影響,有增大也有減小 D.大多數(shù)情況下影響很小4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵 A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5.分子中電子如果受到激發(fā)后A.電子將從高能態(tài)躍遷回來 B.化學(xué)鍵將受到破壞C.兩種情況都有可能 D.兩種情況都不符合實(shí)際6.CO和N2的鍵級(jí)都是3,兩者相比CO的A.鍵能較小,容易氧化 B.鍵能較小,較難氧化C. 鍵能較大,較難氧化 D.鍵能較大,較易氧化7.下列那種化合物中實(shí)際上沒有氫鍵? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都沒有氫鍵8.SiF4的空間構(gòu)型是 A.平面正方形 B.四面體型 C.四方錐型 D.直線形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是A.sp2雜化 B.等性sp3雜化 C.sp雜化 D.不等性sp3雜化三.填空題:1.PCl3分子,中心原子采取( )雜化,其幾何構(gòu)型為( ),偶極矩( ).2.在CO HBr H2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為( ),最小的為( );誘導(dǎo)力 最大的為( ), 最小的為( );色散力最大的為( ),最小的為( ).3.離子鍵的強(qiáng)度一般用( )來描述,而共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般用( )表示.四.簡(jiǎn)答題1.為何氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?五.計(jì)算題1.從下列數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng) 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反應(yīng)熱,已知:(1) F2(g) = 2F(g) rH = +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH = +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH = -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH = -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH = -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) rH = -352kJ/mol
