什么是分子動理論？ - 行測知識
什么是分子動理論？減小字體增大字體分子動理論
（1）物質(zhì)是由大量分子組成的分子直徑的數(shù)量級一般是10-10m.
（2）分子永不停息地做無規(guī)則熱運動.
①擴散現(xiàn)象:不同的物質(zhì)互相接觸時，可以彼此進入對方中去.溫度越高，擴散越快.②布朗運動:在顯微鏡下看到的懸浮在液體（或氣體）中微小顆粒的無規(guī)則運動，是液體分子對微小顆粒撞擊作用的不平衡造成的，是液體分子永不停息地無規(guī)則運動的宏觀反映.顆粒越小，布朗運動越明顯;溫度越高，布朗運動越明顯.
（3）分子間存在著相互作用力
分子間同時存在著引力和斥力，引力和斥力都隨分子間距離增大而減小，但斥力的變化比引力的變化快，實際表現(xiàn)出來的是引力和斥力的合力.
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士人與現(xiàn)代知識分子 - 行測知識
士人與現(xiàn)代知識分子減小字體增大字體士人與現(xiàn)代知識分子
南開大學教授孫立群先生這樣說：什么是中國古代士人？拿今天的話來說，就是知識分子。古代的讀書人叫儒生、儒士，讀書人做官，就叫做士大夫。知識分子必須是正直的人，關注社會，關注民生，熱心于對社會作出貢獻，這已經(jīng)成為一種共識。書讀得多，卻用于做壞事，那就不是知識分子。從這里我們可以看出，士人以及知識分子都應當是在某一領域有所了解、有所建樹的正直人士，具有積極的意義。而士人的特質(zhì)，具有強烈的社會責任感和社會參與意識，也就是一種主人翁意識。歷史上，那些被后人記住的人都是關注社會的。尤其是社會大動亂的春秋戰(zhàn)國時期，那個時期士人們都有著強烈的社會責任感，不僅考慮自身，更考慮國家的何去何從。他們都有主人翁精神，敢于接受挑戰(zhàn)。孟子曰：如欲平治天下，當今之世，舍我其誰也？這是一種大氣魄、更是一種大丈夫的作為。中國古代士人，講究修身齊家治國平天下，他們不但要思考，更要實踐，并且把國事放在了首位。
雖然，大家對士人有了相對準確的定位，但對于知識分子，卻有多種不同的定義。從起源上看，知識分子這一名詞起源于俄國19世紀，專指某一特定階層，范圍狹小。在知識分子宣言發(fā)表后，知識分子的范圍擴大：指那些不僅有專業(yè)知識而且更有獨立精神、強烈的社會關懷和批判精神的人。但按照這個標準，當今，許多自稱或者是被稱為知識分子的人，他們到底是不是知識分子，就要打上一個大大的問號了。知識分子的本質(zhì)在于知識，知識分子無非是一些掌握并運用人類已有的精神文化成果從事精神生產(chǎn)的人。所以，我們應該科學的看待知識分子這一概念。更要學會正確區(qū)分士與知識分子。
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解放軍文職招聘考試分子的幾何構(gòu)型-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-08-27 10:01:18分子的幾何構(gòu)型一、價鍵理論的局限性難以解釋一般多原子分子的價鍵形成和幾何構(gòu)型問題。二、雜化軌道理論與第五章中講授的原子軌道數(shù)目及原子核外電子的排布規(guī)律相結(jié)合進行1931年美國化學家鮑林在價鍵理論的基礎上首先提出，1953年我國化學家唐敖慶等對雜化軌道理論進行了豐富。1．理論要點：（1）某原子成鍵時，在鍵合原子的作用下，價層中若干個能級相近的原子軌道有可能改變原有的狀態(tài)， 混雜 起來并重新組合成一組利于成鍵的新軌道（即雜化軌道），這一過程稱為原子軌道的雜化。（2）同一原子中能級相近的n個原子軌道，組合后只能得到n個雜化軌道。（3）雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使形成的分子更穩(wěn)定。2．雜化類型與分子幾何構(gòu)型（★）（1）sp雜化同一原子內(nèi)由一個ns軌道和一個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp雜化。雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道。②形成軌道：只能形成兩個能量等同的sp雜化軌道③分子幾何構(gòu)型:直線型分子，鍵角為1800。Cl Be Cl，兩個鍵Be Cl的鍵長和鍵能都相等（2）sp2雜化同一原子內(nèi)由一個ns軌道和兩個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp2雜化。雜化后組成的軌道稱為sp2雜化軌道。②形成軌道：只能形成三個能量等同的sp2雜化軌道。其中每個雜化軌道都含有1/3s軌道和2/3p軌道的成分③分子幾何構(gòu)型:平面三角形分子，鍵角為1200。BF3分子（3）sp3等性雜化同一原子內(nèi)由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp3雜化。雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。②形成軌道：形成四個能量等同的sp3雜化軌道。其中每個雜化軌道都含有1/4s軌道和3/4p軌道的成分③分子幾何構(gòu)型:正四面體型分子，鍵角為109028 。CH4分子。
解放軍文職招聘考試分子結(jié)構(gòu)習題-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:54:16分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成 鍵。3、鍵的極性越大，鍵就越強。4、分子間的范德華力與分子大小很有關系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。5、HF液體的氫鍵 鍵 能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.7、在NH3分子中的三個N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個N─H鍵所消耗的能量也相同.8、兩原子之間形成共價鍵時,首先形成的一定是 型共價鍵.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個方向集中,這樣對形成共價鍵有利.二.選擇題:1.氮分子很穩(wěn)定,因為氮分子A.不存在反鍵軌道 B.形成三重鍵 C.分子比較小 D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角A.都有影響,使鍵角增大 B.都有影響,使鍵角減小C.都有影響,有增大也有減小 D.大多數(shù)情況下影響很小4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵 A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5.分子中電子如果受到激發(fā)后A.電子將從高能態(tài)躍遷回來 B.化學鍵將受到破壞C.兩種情況都有可能 D.兩種情況都不符合實際6.CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的A.鍵能較小,容易氧化 B.鍵能較小,較難氧化C. 鍵能較大,較難氧化 D.鍵能較大,較易氧化7.下列那種化合物中實際上沒有氫鍵? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都沒有氫鍵8.SiF4的空間構(gòu)型是 A.平面正方形 B.四面體型 C.四方錐型 D.直線形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是A.sp2雜化 B.等性sp3雜化 C.sp雜化 D.不等性sp3雜化三.填空題:1.PCl3分子,中心原子采取( )雜化,其幾何構(gòu)型為( ),偶極矩( ).2.在CO HBr H2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為( ),最小的為( );誘導力 最大的為( ), 最小的為( );色散力最大的為( ),最小的為( ).3.離子鍵的強度一般用( )來描述,而共價鍵的強度一般用( )表示.四.簡答題1.為何氮氣是反磁性物質(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?五.計算題1.從下列數(shù)據(jù)計算反應 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反應熱,已知:(1) F2(g) = 2F(g) rH = +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH = +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH = -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH = -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH = -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) rH = -352kJ/mol
